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15.下列各物质的转化关系如下图所示,A是一种高熔点金属氧化物,D是一种红棕色固体.

回答下列问题:
(1)填写下列物质的化学式:AAl2O3;BO2;DFe2O3;HNaAlO2
(2)写出下列反应的方程式:
①C+D→A+E的化学方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.  
②A→H的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20.
③F→G的化学方程式:FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(3)F→G反应现象:有白色沉淀生成,迅速变灰绿色,最后变红褐色.

分析 D是一种红棕色固体,则可知,为Fe2O3;又A即可与强碱反应又可与强酸反应,是高熔点固体,则为Al2O3,C+D→A+E为铝热反应,E为Fe,C为Al,Al2O3电解时生成Al和O2,则B为O2,氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2,氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3,铁与盐酸反应生成F为FeCl2,氯化亚铁中加入氨水,生成氢氧化亚铁,在空气中被空气氧化得G为Fe(OH)3,结合物质的性质和题目要求可解答该题.

解答 解:D是一种红棕色固体,则可知,为Fe2O3;又A即可与强碱反应又可与强酸反应,是高熔点固体,则为Al2O3,C+D→A+E为铝热反应,E为Fe,C为Al,Al2O3电解时生成Al和O2,则B为O2,氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2,氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3,铁与盐酸反应生成F为FeCl2,氯化亚铁中加入氢氧化钠,在空气中被空气氧化得G为Fe(OH)3
(1)根据上面的分析可知,A为Al2O3,B为O2,D为Fe2O3,H为NaAlO2
故答案为:Al2O3;O2;Fe2O3;NaAlO2
(2)①C+D→A+E的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
②A→H为氧化铝与氢氧化钠的反应,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20,
③F→G为氯化亚铁中加入氨水,生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得G为Fe(OH)3,反应的化学方程式为:FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,
故答案为:①Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20;③FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(3)氯化亚铁中加入氢氧化钠,在空气中被空气氧化得G为Fe(OH)3,现象为有白色沉淀生成,迅速变灰绿色,最后变红褐色,故答案为:有白色沉淀生成,迅速变灰绿色,最后变红褐色.

点评 本题考查无机框图推断,为高考常见题型,题目难度中等,本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握,还主要考查学科内知识间的综合推理能力,答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,正确的是(  )
A.微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
B.杂化轨道可用于形成σ键和π键
C.Cu(NH34]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
D.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为四面体构型

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成下列填空
I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是d(填字母序号).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S.
II:在稀硫酸中,KMnO4与 (NH42Fe(SO42也能发生氧化还原反应.
(2)配平KMnO4与(NH42Fe(SO42反应的离子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的质量为19.6g.需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体.
请回答:
(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):

实验过程如下:
①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热至85~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4:3)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体.
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率(或起到催化剂的作用).
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水.
(3)冷凝水的进口是a(填“a”或“b”).
(4)装置B的作用为安全瓶.
(5)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化.
(6)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物,其优点是提高HNO3利用率,缺点是NOx(或氮氧化物)吸收不完全.
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气.
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.放热反应指反应物具有的能量高于(填高于或低于,下同)生成物具有的能量;吸热反应指反应物具有的能量低于生成物具有的能量.下列反应中属于放热反应的是②③⑥(填序号,下同),属于吸热反应的是①④⑤.
①Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应            
②氢气在氧气中燃烧
③氢氧化钾与硫酸中和                  
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  
⑥锌粒与稀H2S04反应制取H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.难溶于水的二硫化亚铁(FeS2)是黄铁矿的主要成分,它溶于稀硝酸的反应为:FeS2+4HNO3=Fe(NO33+2S+NO↑+2H2O
(1)将反应改写成离子反应方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O.
(2)用标出电子转移方向和数目:FeS2+4HNO3=Fe(NO33+2S+NO↑+2H2O
(3)反应中氧化剂是HNO3;还原剂是FeS2
(4)当反应中转移0.3mol电子,被还原的硝酸的物质的量为0.1mol;可产生标态下NO气体的体积是2.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是(  )
A.将纳米碳(粒子直径为1~100nm的材料)均匀地分散到蒸馏水中,所形成的体系是胶体
B.氢氧化铁胶体带正电,所以进行电泳实验时,阴极区域颜色加深
C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
D.明矾和硫酸铁的净水原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于1molCO2的叙述正确的是(  )
A.含有NA个二氧化碳分子B.含有1molO2
C.质量为44 g•mol-1D.所占的体积为22.4L

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