Question

12．原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和B^n-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）1．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）m+n．
③B和A的族序数之差为8-n-m．

Answer 1

分析 由A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，则A在下一周期的前面，B在上一周期的后边，且Z_A-m=Z_B+n，则Z_A-Z_B=m+n，再由最高正价态来分析族，以此来解答．

解答 解：①A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，
故答案为：1；
②由核电荷数=原子序数=核外电子数，Z_A-m=Z_B+n，则Z_A-Z_B=m+n，
故答案为：m+n；
③B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m．
故答案为：8-n-m．

点评 本题考查位置、结构、性质，熟悉原子结构、核电荷数、原子序数、核外电子数的关系即可解答，明确核外电子排布相同是解答本题的关键，难度不大．