【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法,其工作原理如图所示,总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
A. 阴极的材料可选择钢铁制品
B. 电解池工作时,阳极区域溶液的pH减小
C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若电路中通过3 mol 电子,则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. lmol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
C. 5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体完全燃烧需O2为1.2NA
D. 标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
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【题目】我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里,最中间的是固体电解质聚合膜,膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极,纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。下列说法不正确的是
A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑
B. 通电时,H+向阴极室移动
C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积
D. 若用食盐水代替纯水,则对产物成分没有影响
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C. 常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
则Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
(2)煤化工行业中常常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。将等体积的CO和H2O(g)通入一恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
① 该反应的平衡常数表达式K=_______,该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 若反应在800℃时进行, CO和H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则该条件下,CO的平衡转化率为_________。
③ 下列措施中能够提高CO转化率的是______(填字母)
a.降低温度 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2O(g)
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【题目】120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该分子式中所含的碳原子数不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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【题目】如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。_______
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl-离子的个数等于______,即______(填计算式),Na+离子的个数等于_______,即__________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
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