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下列说法不正确的是(  )
A、化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B、高温条件下进行的反应不都是吸热反应,常温下能够进行的反应不都是放热反应
C、分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D、金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物
考点:吸热反应和放热反应,离子化合物的结构特征与性质,分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题:化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析:A.化学反应必定有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律;
B.反应是否放热与反应条件无关;
C.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力;
D.金属元素和非金属元素可形成共价化合物.
解答: 解:A.化学变化发生的是质变,产生了新物质.化学变化是原子的重新分配与组合,从原子水平而言,反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变,因而质量守恒,遵循质量守恒定律.因为化学变化是旧的化学键断裂,新的化学键形成的过程,化学键断裂要吸收能量,化学键形成要放出能量,遵循能量守恒定律,故A正确;
B.反应是否放热与反应条件无关,有些放热反应需在高温条件下进行,例如铝热反应,有些吸热反应在常温下就能进行,例如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行,但属于吸热反应,故B正确;
C.化学键是指分子或晶体中,直接相邻的原子之间的强烈相互作用.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力.分子间作用力比化学键弱得多,化学键影响物质的化学性质和物理性质,分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性,影响着物质的溶解度,故C错误;
D.金属元素和非金属元素可形成共价化合物,如氯化铝,故D正确.
故选C.
点评:本题考查反应中的能量变化,化学键,共价化合物等,注重相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C为三中短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中正确的是(  )
A、原子半径:A>B>C
B、离子半径  A2->B2+>C-
C、离子半径  A2->C->B2+
D、原子最外层电子数:A>C>B

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科目:高中化学 来源: 题型:

与8g SO3中氧原子数相同的是(  )
A、9.8g  H2SO4
B、6.6g CO2
C、6.4g  SO2
D、6.72L CO(常温、常压)

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一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是(  )
A、H2在负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O
C、产物为无污染的水,属于环境友好电池
D、负极反应为:H2-2e-═2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子或离子可将Br-氧化为Br2的是(  )
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见(  )
A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B、反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、该反应中,热能转化为产物内部的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

类推在化学学习与研究中被经常采用.下列类推正确的是(  )
A、CO2是分子晶体,推出SiO2也是分子晶体
B、NH4+为正四面体结构,推出PH4+也为正四面体结构
C、工业上用电解氯化镁制备镁,推出工业上也可用电解氯化铝制备铝
D、SiH4的沸点高于CH4,推出PH3的沸点也高于NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中,属于酚类的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验的操作或所用的试剂有错误的是(  )
A、实验室制取乙烯气体时,将温度计的水银球放入液面以下
B、可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C、证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C,可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热,充分反应后,再加入足量的溴水
D、配制银氨溶液时,将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
E、苯中混有苯酚,加浓溴水,然后分液
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

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