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【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 催化剂活性

B. ,在恒容绝热容器中投入一定量,正反应速率随时间变化

C. t时刻改变某一条件,则

D. 向等体积等pHHCl中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

【答案】C

【解析】

A. 使用催化剂能降低反应的活化能,使反应速率加快,由图可知,催化剂d比催化剂c使活化能降的更多,所以催化剂活性c<d,故A错误;

B.该反应的正反应为放热反应,在恒容绝热容器中投入一定量SO2NO2反应放热使温度升高,反应速率加快,随着反应进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,过一段时间达到平衡状态,正逆反应速率相等且不为零,不再随时间改变,故B错误;

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应,由图象可知,t时刻改变某一条件,正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,改变的条件应是增大压强,虽然平衡向正向移动,但由于容器的容积减小,新平衡时的c(N2)比原平衡要大,c(N2)a<b,故C正确;

D. CH3COOH为弱酸小部分电离,HCl为强酸完全电离,等pHHClCH3COOH中,c(H+)相同,开始反应速率相同,但随着反应进行,CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸,反应速率醋酸大于盐酸,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 汽车尾气中的NOCO可以缓慢反应生成N2CO2,减小压强反应速率减慢

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

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【题目】如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是

A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物nNa2SO3):nNaHSO3)=11时,则反应物nSO2):nNaOH)=12

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:

(1)G中的含氧官能团为__________(填名称)

(2)C→D的反应类型是_____

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____

(4)EF过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出该反应的化学方程式_______________

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式:_____________

Ⅰ.是一种α﹣氨基酸;

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以 ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)_____________

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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )

A. 元素乙的原子序数为32

B. 原子半径比较:甲>>Si

C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于

D. 推测乙可以用作半导体材料

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【题目】已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,上述物质间转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A. 若E、D的水溶液均呈酸性,则A为硫

B. 若D是一种难溶于水的物质,则A为硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性,则B能与水反应

D. 若D是一种难溶于水的物质,则B能与水反应

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【题目】某溶液中含如下离子组中的几种,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:

.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成

.取反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成, 再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,第二支试管加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是( )

A.原溶液中肯定不含

B.原溶液中肯定含有

C.步骤中无色气体是 NO 气体,无 CO2 气体产生

D.为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

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【题目】对于反应3X(g)Y(g) Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(增大”“减小不变”)

1升高温度:____________

2增大压强:____________

3增大容器容积:______________

4加入X______________

5加入Y______________

6压缩体积:______________.

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【题目】XYZWR是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2Y原子和Z原子的核外电子数之和为20WR是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素YZW的原子半径由大到小顺序为________

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(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:__________。元素WR的气态氢化物的稳定性关系为:________(写出化学式)

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