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    以下元素基态原子电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、C的核外电子排布式为1s2 2s22p2；
    B、在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；
    C、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，违背了泡利原理；
    D、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
    解答： 解：A、C的核外电子排布式为1s2 2s22p2，原子排布图为，故A正确；
    B、在2p能级上的3个电子应尽先占据3个同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
    C、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，一个2p轨道上的两个电子自旋方向相同了，违背了泡利原理，故C错误；
    D、每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，一个2p轨道上的两个电子自旋方向相同了，违背了泡利原理，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原子核外电子排布规则，难度一般，掌握泡利原理、洪特规则是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ TETiO3）．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
     
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是
     
    （填操作名称）．
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
    （5）利用图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2-CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还
    原剂，可还原二氧化钛制各金属钛．
    ①阳极所发生的反应为
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
     
    ．
    （6）T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是
     
    ．（假设生产过程中钛没有损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不用其它试剂就能区别开的是（　　）
    A、BaCl2溶液和稀H2SO4
    B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C、K2CO3溶液和稀H2SO4
    D、KI溶液和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和
     
    ．
    （3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和
     
    气体．
    （4）反应TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
     
    ．
    （5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：
     
    ．
    （6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有
     

    A．烧瓶    B．酒精灯    C．漏斗    D．烧杯    E．玻璃棒
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）
    A、1B、3C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹
     
    （填a或b或c），再打开弹簧夹和
     
    （填a或b或c）才能使NO2气体充满②试管．
    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是葡萄糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D、将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏铝酸盐的性质
    往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液．
    ①离子方程式：
     
    ；
    ②离子方程式：
     
    ．

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