.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15 mol/L B. 0.45 mol/L C.0.35 mol/L D.0.225 mol/L
【知识点】物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算 A3 D4
【答案解析】D 解析:溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以
n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,
n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,
1.92g铜的物质的量为0.03mol,则:
3Cu+ 8 H++ 2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,生成的铜离子的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol,
所以溶液中c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,
【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题。
科目:高中化学 来源: 题型:
2013年3月1日14时,云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸,黑烟冲天,事故现场产生大量的废气:①浓烟中的炭粒;②氮的氧化物;③碳的氧化物;④硫的氧化物;⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是 ( )。
A.①③⑤ B.②④
C.②③④ D.②④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素,已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:B________、D________、E________。
(2)写出B、F形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极上发生还原反应
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图中Ⓐ为直流电源,Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,Ⓒ为电解槽,接通电路后,发现Ⓑ上c点显红色,请填空:
(1)电池Ⓐ上的a为________极。
(2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为:________________________。
(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼,接通点,使c、d两点短路,则电极e上发生的主要反应为:________________,电极f上的电极反应为:__________________,电解液为____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将4gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,溶液的物质的量浓度是()
A. 10 mol/L B. 1mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.01 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是()
物质 所含杂质 所用试剂 方法
A O2 CO2 NaOH溶液 洗气
B FeSO4 CuSO4 Fe 过滤
C 酒精 水 CaO 蒸发
D KCl K2CO3 盐酸溶液 蒸发
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是()
A. 澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B. 氢氧化铁与盐酸反应H++OH﹣=H2O
C. 氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D. 铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg
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