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实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
 

(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用
 
次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
 

(3)请为本实验设计数据记录表格:
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)在中和反应中,必须确保热量不散失;
(2)根据温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;根据不同温度计的误差不同;
(3)根据中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次;
解答: 解:(1)在中和反应中,必须确保热量不散失;
故答案为:保温;
(2)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;不同温度计的误差不同,
故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不同;
(3)中和热的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次,所以表格为:

故答案为:
点评:本题考查学生中和热测定的实验,保温工作是实验成功的关键,可以根据所学内容来回答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是(  )
A、Na2SiO3
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、HF

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙基的2种结构简式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定,实验操作如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表.
②把温度计上的酸用水冲洗干净.
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入下表.
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯,轻轻搅拌,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表.
⑤重复实验两次.
回答下列问题:
(1)该实验装置缺少仪器名称是
 
,用改正的装置进行实验.
(2)实验数据处理
起始温度T1/(℃) 终止温度T2/(℃) 温度差
T2-T1 /(℃)
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
计算反应热:为计算简便,视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同,并忽略实验装置的比热容,近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g;中和后溶液的比热容c=4.18J/(g?℃),计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H=
 
 kJ?mol-1
(3)实验中若改用60mL 0.50mol?L-1盐酸和60mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),所求得该中和反应生成1mol时的反应热
 
(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)
(1)高岭土:(Al2(Si2O5)(OH)4
 

(2)玻璃纤维:H4Na2Al2SiO8
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列8种有机物:①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯.请回答:
(1)能与银氨溶液发生银镜反应的是
 
(填序号,下同).此反应的化学方程式为
 

(2)能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是
 

(3)在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是
 

(4)能与金属钠反应生成氢气的是
 

(5)在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系,其中D能使FeCl3显紫色,E、F、G能发生银镜反应:且知,A在苯环上一溴代物只有二种

(1)A的结构简式
 

(2)反应①-⑤中可看成取代反应的有
 
(填代号).
(3)反应⑤中浓硫酸的作用是
 

(4)写出下列反应方程式
B→D:
 

C+F→G:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:
H2O (g)+CO( g) 
催化剂
加热
CO2 (g)+H2(g);得到以下三组数据,据此回答下列问题:
实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
(1)①由以上数据,实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为
 

②该反应在650℃时平衡常数数值为
 
,该反应的逆反应为
 
 (填“吸”或“放”)热反应.
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b 应满足的关系是
 

(2)如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是
 
 (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是
 
 (写2条)
(3)在850℃时,其平衡常数K=1,850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2,5.0mol H2,此时反应向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,不属于电解质的是(  )
A、H2SO4
B、Na2SO4
C、乙醇
D、Ba(OH)2

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