Question

11．（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填入适当的试剂，并写出相关反应的离子方程式或化学方程式．
SiO₂（CaCO₃）盐酸；化学方程式为CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂
KCl （KBr）适量氯气；离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）请写出实验室制氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅不溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸，可用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙；氯气与溴化钾反应生成溴单质和氯化钾；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，据此写出反应的化学方程式；Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，据此通过双线桥分析此氧化还原反应．

解答 解：（1）SiO₂（CaCO₃）：二氧化硅不溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸，可用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
KCl （KBr）：氯气的氧化性大于溴单质，可用适量氯气除去氯化钾中的溴化钾，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，过双线桥分析此氧化还原反应为：，其中MnO₂做氧化剂，HCl做还原剂，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

点评 本题考查了离子方程式书写、物质的分离与提纯、氧化还原反应中电子转移的分析等知识，题目难度中等，明确物质分离与提纯的原则为解答关键，注意掌握分析氧化还原反应中电子转移方向和数目的方法．