Question

1．已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

• A． 若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
• B． 若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
• C． 此混合液中：2c（H⁺）+c（B⁺）≤c（OH^-）+c（A^-）
• D． 若混合溶液中c（B⁺）=c（A^-），则此溶液一定呈中性

Answer 1

分析 A、如溶液呈中性，则稀释后c（H⁺）、c（OH^-）不变；
B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），如有一种为弱电解质，则反应后弱电解质剩余；
C、根据溶液的电荷守恒判断；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答 解：A、如HA和BOH为强电解质，则混合反应后溶液呈中性，稀释后c（H⁺）、c（OH^-）不变，故A错误；
B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，如为弱酸、强碱，则酸过量，如为弱碱、强酸，则碱过量，故B错误；
C、反应后溶液呈中性，应存在c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则2c（H⁺）+c（B⁺）＞c（OH^-）+c（A^-），故C错误；
D、根据溶液中的电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（B⁺）=c（A^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒的应用．