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    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    （1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）；

    （2）S原子结构示意图为 ；

    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；

    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；

    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为

    （8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为： 。

    19、（1）钠（2）（3）HClO4 （4）O＜N＜C （5） HCl （6）SiO2 光导纤维 （7） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （8）NH3 3NO2+H2O==2HNO3+NO

    【解析】

    试题分析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，

    （1）第3周期中金属性最强的元素是钠;

    （2）S原子结构示意图为

    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，

    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；

    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；

    （6）硅是+4价非金属元素，Si的氧化物化学式是SiO2，常用于制造光导纤维；

    （7）铝是活泼金属，能发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

    （8）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH3，二氧化氮溶于水的反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO.

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

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    （1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    （2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

    成原电池的是 。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

    以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

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    用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为

    A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

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    已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是

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    A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

    C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

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    下列有关物质用途的说法中，不正确的是

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    下列关于实验现象的描述不正确的是

    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜

    C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁

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    A．11.2L B．33.6L C．22.4L D.6.72L

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