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    16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
    [已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
    （1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣的主要成分是Cu．
    （3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

    分析 （1）称量固体药品时需要的仪器是托盘天平；
    （2）Al、Mg性质都较活泼，能和稀盐酸反应生成金属阳离子，Cu和稀盐酸不反应；
    （3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠．

    解答 解：（1）称量固体药品时需要的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
    （2）Al、Mg性质都较活泼，能和稀盐酸反应生成金属阳离子，Cu和稀盐酸不反应，所以滤液中金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣主要成分是Cu，
    故答案为：Mg2+、Al3+；Cu；
    （3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓，
    故答案为：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．

    点评 本题以金属的分离和提纯为载体考查离子方程式的书写、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱溶液，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
    B．氧化剂失电子，还原剂得电子
    C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
    D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
    B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
    C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
    D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4）
    B．采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
    C．该温度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
    D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸由蓝色变红色，最后变无色
    B．变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的
    C．用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质
    D．C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    （1）表中数据b＜ f． （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）该反应的熵变△S＞ 0，△H＞ 0． （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为60%．
    （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是AD
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    D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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