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    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

    分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    D．反应生成醋酸钠、二氧化碳和水．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸，离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟练掌握离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    B
    AXC
    D
    （1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
    （2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
    （3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
    （4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
    附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
    （1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
    （2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
    （3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．含有元素化合价降低的物质是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系（部分反应条件已略去）：

    其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．
    （1）A结构简式为，G的官能团名称是羧基
    （2）与反应①类型相同的是⑤（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响无（填“有”或“无”）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B：；E与新制Cu（OH）2反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有（　　）
    A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的用途叙述，错误的是（　　）
    A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
    B．钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
    C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业
    D．氧化钠可用作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．   
    （3）往滤液Ⅰ中通入过量的CO2气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓．
    （4）在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下不能用于鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（　　）
    A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4
    C．石墨、分析纯盐酸D．冰醋酸、分析纯硫酸

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