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A和M为2种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是(    )

A.A和M原子的电子总数之差可能为11             B.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8               D.A和M原子的最外层电子数之差为7

解析:A位于短周期,A2-可能为O2-或S2-,A2-与M+的电子数之差为8,M+可能为Na+或K+

答案:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业.R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图1所示.R的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个Cl-相连的R+
4
4
个.
(2)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图2所示,所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
(填“是”或“否”),并阐述理由
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体

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科目:高中化学 来源:设计必修二化学鲁科版 鲁科版 题型:021

A和M为2种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是

A.

A和M原子的电子总数之差可能为11

B.

A和M的原子序数之差为8

C.

A和M原子的最外层电子数之和为8

D.

A和M原子的最外层电子数之差为7

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科目:高中化学 来源: 题型:

A和M为2种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是(    )

A.A和M原子的电子总数之差可能为11             B.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8               D.A和M原子的最外层电子数之差为7

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科目:高中化学 来源: 题型:

A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A 2-与M +电子数之差为8,则下列说法正确的是

A.A和M的原子序数之差为8?

B.A和M原子的最外层电子数之和为8?

C.A和M原子的电子总数之和可能为11?

D.A和M的最外层电子数之差为7

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