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    【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

    B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

    C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

    D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

    【答案】B

    【解析】该原电池反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，则负极为Cu，发生Cu-2e-=Cu2+,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，以此来解答。

    详解:A.正极发生还原反应,为Fe3++e-=Fe2+，故A错误;
    B.左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅,所以B选项是正确的；
    C.阴离子向负极移动，故C错误；
    D.Cu电极和Pt电极质量均不变，故D错误。
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验正确方法依次是( )

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )

    A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

    B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

    C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

    D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

    实验

    序号

    容器

    体积

    起始物质的量

    达平衡时

    放出热量

    H2

    CO

    Ⅰ

    2L

    8mol

    8mol

    494 kJ

    Ⅱ

    2L

    4mol

    4mol

    ——

    （1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。

    （2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。

    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2

    c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

    （5）T℃时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5：有机化学基础】

    A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

    已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    (1)A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

    (2)C的结构简式为________________，D→E的反应类型为________。

    (3)E→F的化学方程式为________________________________________。

    (4)中最多有________个原子共平面。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。

    合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

    _____________

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