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    下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）
    A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋
    C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
    A

    试题分析：B中发生氧化还原反应8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，离子不能大量共存；C中NH4++OH-=NH3·H2O，离子不能大量共存；D中2H++SO32-=H2O+SO2↑，离子不能大量共存。
    点评：硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M(OH)n
    		Ksp
    		开始沉淀pH
    		沉淀完全pH
    Al(OH)3
    		1.9×10－23
    		3.4
    		4.2
    Fe(OH)3
    		3.8×10－38
    		2.5
    		2.9
    Ni(OH)2
    		1.6×10－14
    		7.6
    		9.8
    回答下列问题：
    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
                                                                             。
    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                              
                                                                              。
    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                               。
    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                                
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述或判断正确的是（     ）
    A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
    B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
    C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
    D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子可能大量共存的是（    ）:
    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
    C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
    D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
           KW(100°C)
    (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×l0－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×l0－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
    ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
    ④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                     
                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11
    则下列有关说法不正确的是
    A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
    C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）
    A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
    C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
    A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
    C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－

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