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    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需Cl2的数目为4NA
    B、14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子数目为NA
    C、标准状况下，2.24L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA
    D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、甲烷中取代1个氢原子需要1分子氯气；
    B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出14g混合气体中含有最简式的物质的量，再计算出含有碳原子数目；
    C、标况下，乙醇是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
    D、根据乙炔的分子结构计算出0.1mol乙炔中含有碳碳键和碳氢键的物质的量及数目．
    解答： 解：A、1mol甲烷中氢原子被氯气完全取代，需要消耗4mol氯气，需Cl2的数目为4NA，故A正确；
    B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故B正确；
    C、在标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
    D、0.1mol乙炔中含有0.1molC≡C键和0.2molC-H键，总共0.5mol共价键，含有的共用电子对数目为0.5NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，注意最简式在计算中的应用，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，能够准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA
    B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol
    C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023
    D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    （1）需称量
     
    g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在
     
    仪器中称量．
    （2）上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NA
    B、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NA
    C、2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为：CH2CH2
    B、苯的分子式为：C6H6
    C、羟基的电子式为：-O-H
    D、甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量．装置图如下：

    （1）连接好装置后检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：
     
    ，装置B中碱石灰的作用是：
     
    ．
    （3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：
     
    ，E管中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；
    ②实验前E管和CuO的总质量b；
    ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；
    ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
    请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知），Ar（Cu）═
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO2+2H2S=3S+2H2O
     

    （2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；在标准状况下，生成2.24L NO时，消耗铜的质量
     
    g，消耗的氧化剂中被还原部分为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数约为2NA
    B、常温常压下，18 g水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：
    R
    T X
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中TX正确的是
     
    ．
    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    ，带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    （4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为pgcm-3，则晶胞的体积是
     
      （只要求列出算式）．

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