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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D.Cl与Cl得电子能力相同


    解析　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－<，C项错误。

    答案　D


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    当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质存在对映异构体，如等，则下列化合物中存在对映异构体的是(　　)

    A．CH3COOH

    B．CH3COCH3

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    下列有关反应原理及其应用，不正确的是(　　)

    A．苯与浓硝酸反应：制备TNT炸药

    B．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应：尿糖检测

    C．醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2等反应：用食醋除去暖水瓶中的水垢

    D．乙烯和水反应生成乙醇：制取工业酒精

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    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)

    A．Be                                  B．B

    C．C                                   D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的原子序数为29，请填写下列空白：

    (1)该元素原子的核外电子总数是________。

    (2)该元素共有________个电子层，________个能级。

    (3)写出它的价电子排布式____________，价电子轨道表示式__________________。

    (4)该元素在同周期表中位于第________周期________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

    ①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－

    A．①③                                B．②

    C．③                                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子或离子结构示意图，不正确的是(　　)

    A．钠离子：              B．磷原子：

    C．氯离子：             D．氮原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是(　　)

    A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)

    A．6和8                               B．16和8

    C．12和17                             D．6和16

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