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    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
    C、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D、电离时能生成H+的化合物一定是酸
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化还原反应
    专题：物质的分类专题
    分析：A．金属原子还原能力的强弱只与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；
    B．金属阳离子被还原后，化合价会降低，但不一定得到金属的单质；
    C．能与酸反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物等；
    D．酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物．
    解答： 解：A．金属原子还原能力的强弱与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故A错误；
    B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质，例如三价铁离子被还原后可得二价铁离子，故B错误；
    C．能与酸反应的氧化物，有碱性氧化物、两性氧化物等，故C正确；
    D．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了单质、氧化物、酸碱盐的概念及其相互联系等，难度不大，注意积累相关知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=
     
     mol2/L2．
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27
    C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．对下列实验的描述正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①溶液褪色
    B、实验②溶液褪色
    C、实验③电流计发生偏转
    D、实验④氨气能被安全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）
    A、氮氧化物B、氮气
    C、水蒸气D、氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A、10mL 4mol/L的X溶液
    B、30mL 2mol/L的X溶液
    C、3mL 10mol/L的X溶液
    D、15mL 3mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、煤的气化B、石油分馏
    C、石油裂解D、煤的直接液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该未知物X为Na2SO4
    B、该反应的氧化剂是KIO3
    C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
    D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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