【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。
(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。
(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。
(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。
【答案】第三周期IIIA族 O3、SO2、H2O2（或Na2O2） 
Al2O3+2OH-═2
+H2O 离子键和非极性共价键
【解析】
短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答；根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。
(1) E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，在元素周期表中位于第三周期IIIA族；
(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等；
(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程的电子式为：
；
(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为离子键和非极性共价键。
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式为
，下列关于分枝酸的说法不正确的是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B.阴离子的还原性：W2->Q-
C.离子半径：Y2－>Z3＋
D.元素的非金属性：Y>W
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋H2O
C.向氯水中通入少量二氧化硫：Cl2＋H2O＋SO2＝2H＋＋2Cl－＋SO
D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：Cu＋4H＋＋2NO
＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
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【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为______；
(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为______，
(3)乙醇分子中所含官能团的名称为_____，电子式为_____，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。
(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
①A中官能团的名称为_______
②反应②的化学方程式_____。
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【题目】MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是
A.A点对应物质为MnO
B.B点对应物质为Mn3O4
C.C点对应物质为MnO2
D.D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物
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【题目】（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a．CH3Cl b．CH≡CH c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能与NaHCO3发生反应的是______(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．CH3COOH
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是______(填字母)。
a．
b．
c．
（2）甲基丙烯酸甲酯(
)是合成有机玻璃的单体。
①1 mol甲基丙烯酸甲酯最多与______ mol H2发生反应。
②写出甲基丙烯酸甲酯在酸性条件下水解的化学方程式：______。
③有机玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到，有机玻璃的结构简式为______。
（3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：
①B中官能团的名称为______和______。
②A→B的反应类型为______。
③水杨醛的结构简式为______。
④水杨醛的同分异构体X能发生水解反应，且1 mol X最多能与2 mol NaOH反应。写出符合上述条件X的结构简式：______。
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【题目】在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O 
HCO3－+ OH－，下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液：
B.升高温度，溶液pH减小
C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba(OH)2固体
增大
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