Question

下列说法正确的是（　　）
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质；  
②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；   
③测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；  
④0.1mol?L^-1 NaOH溶液与0.1mol?L^-1Ba（OH）₂ 溶液的pH相同．

• A、①④
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,测定溶液pH的方法,中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①根据电解质的电离程度判断电解质的强弱；
②滴定时眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点；
③测定pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果；
④根据氢氧根离子的物质的量浓度计算溶液的pH值．

解答： 解：①CH₃COONa、BaSO₄熔融时能完全电离，所以都是强电解质，故①正确；
②中和滴定过程中，眼睛不需要观察滴定管中液面变化，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点，故②正确；
③测定溶液的pH时，pH试纸不能够用蒸馏水湿润，否则湿润后稀释了待测液，可能影响测定的结果，故③错误；
④0.1mol?L^-1NaoH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/L，0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，所以两种溶液的pH不相同，故④错误；故选B．

点评：本题考查了强电解质的判断、溶液pH值的判断等知识点，难度不大，易错选项是④，注意pH值的计算方法．