Question

15．将5g某金属投入100mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（假设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，则此金属可能是（　　）

• A． Fe
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．

解答 解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，设金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则$\frac{5}{a}$×b＞0.1×2，
A．反应中Fe为+2价，则a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故A不符合；
B．反应中Mg为+2价，则a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B符合；
C．应中Al为+3价，则a＜$\frac{5×3}{0.2}$=75，故C符合；
D．反应中Zn为+2价，则a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故选BC．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，注意讨论法的利用，试题培养了学生的化学计算能力．