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    【题目】将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

    A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    据浓度概念和溶液的性质回答。

    n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol，c(NaOH)=0.1mol/1L=0.1 mol·L-1。

    溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。

    本题选B。

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

    D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．
    （3）A中加入的试剂可能是 ， 作用是；B中加入的试剂可能是 ， 作用是；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ， D中： ．
    （5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3﹣
    假设二：溶液中溶解的O2
    该小组设计实验验证了假设一，
    请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体


    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） ．

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    A B C

    ①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。

    ②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；

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    D E F

    ①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；

    ②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。

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