(16分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________,该装置中发生反应的化学方程式______________。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________;
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_____________________________________。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是______________________________。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色。
(16分)
(1)分液漏斗 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)生成红棕色气体 生成无色气体 3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO
(3)氧气 (4)棕黄 血红
【解析】
试题分析:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗;烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应,化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置,所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体;二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生,生成无色气体。
(3)因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮,所以为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入氧气。
(4)丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸,硝酸具有氧化性,硫酸亚铁具有还原性,两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+生成Fe3+,溶液变为棕黄色;铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN?Fe(SCN)3生成血红色的络合物,可证明三价铁离子的生成,所以滴加KSCN溶液,溶液变为血红色。
考点:本题考查物质性质的分析判断和实验设计验证、基本仪器、化学方程式的书写。
科目:高中化学 来源:2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
近两年来,“雾霾”一直是人们所关注的对象,下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A.SO2和NxOy溶于水均只生成酸
B.重金属离子可导致蛋白质变性
C.苯是最简单的芳香烃
D.大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学——物质结构与性质](13分)
物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题:
(1)在第三周期中,第一电离能大于硫的元素有 种;
(2)铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
①铜原子价电子排布式为
②氯、钾、铜(+1价)三元素可形成一种化合物,该化合物阴离子为无限长链结构(如图甲),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。该化合物阴离子的化学式为 ;
③向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是 。
A.氨气极易溶液水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
B.NH3分子的键角小于H2O分子的键角
C.[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A,其晶胞如右图乙所示。A的化学式为 ,晶胞中的白点代表的原子是 (填元素名称)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷(解析版) 题型:选择题
在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中,X不可能是
A.FeO B.NaF C.SiO2 D.C2H5OH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D.室温下,将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3?5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示产品发黄的原因 。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式__________________________________________;
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号).
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com