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    3．某硫酸厂每天排放的10 000m3（已换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．若用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后，假设硫元素不损失，则理论上可得到石膏（CaSO4•2H2O）的质量为153.57kg．

    分析 先求出尾气中的二氧化硫的体积和物质的量，根据S元素守恒求出石膏的物质的量和质量，由此分析解答．

    解答 解：n（CaSO4）=n（SO2）=$\frac{10000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$，则m（CaSO4）=$\frac{10000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$×172g/nol=153700g=153.57Kg；
    故答案为：153.57．

    点评 本题考查学生元素守恒思想在解决元素以及化合物知识中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
    请回答：
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
    （2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
    （3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

    请回答：
    （1）写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，写出丁和戊的电子式、；
    （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．则该溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由题给信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知电离比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
    （3）25℃时，Fe（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1．L-1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范围之内．（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全）
    现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的BC，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可．
    A．氨水    B．碳酸氢镁    C．氢氧化镁     D．氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是（　　）
    A．氯化铁溶液B．河水C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某环境网站的一幅图如下，有关说法正确的（　　）
    A．汽车尾气中的NO、碳氢化合物（图中RH和RCH3）均来自燃油
    B．醛类、PANs（过氧乙酰硝酸酯）均属于无机物
    C．O3污染、硝酸型酸雨及雾霾均与汽车尾气排放无关
    D．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因之一是N2与O2的反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO与CO2B．SiC与SiO2C．NaCl与HClD．Cl2与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请回答下列问题：
    （1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填选项字母）．
    A．稀硫酸       B．溴的四氯化碳溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
    （3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．有机化合物都是共价化合物
    B．有机化合物都含有碳、氢元素
    C．有机化合物都具有同分异构现象
    D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

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