试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象.并写出有关反应的化学方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

试简述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

本题能力层次为B。Fe(OH)₂容易被氧化成 Fe(OH)₃，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃
学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)₂颜色状态，做实验时：①FeSO₄溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O₂溶入量。②FeSO₄溶液中加铁钉防止Fe²⁺氧化成Fe³⁺。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO₄溶液液面下缓慢挤压滴出。

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将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl₂，求投入CuO和铁粉各多少克？

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方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物              测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案       更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                 。（填编号）
A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5mol·L^－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）₃沉淀完全时Cu（OH）₂是否析出？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为             。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                  。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以
是                               。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是                                （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。