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下列电解质溶液的有关叙述正确的是(  )
A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-
B、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
C、将足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1(已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36
D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-
考点:影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A、醋酸钠显碱性,加入醋酸溶液,依据电荷守恒可以达到溶液呈中性分析;
B、醋酸溶液中平衡状态氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同,等体积混合醋酸又电离出氢离子;
C、根据Ksp的表达式 Ksp═[Cu2+][S2-],如果[Cu2+]和[S2-]相等,那么铜离子的最大浓度为
Ksp
也就是
1.3×10-36
,如果S2-沉淀完全,也就是说S2-浓度为10-5mol/L,那么Cu2+浓度会更小;
D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后生成碳酸氢钾,溶液中碳酸氢根离子水解,c(K+)>c(HCO3-);
解答: 解:A、醋酸钠显碱性,加入醋酸溶液呈中性,依据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可使c(Na+)=c(CH3COO-),故A正确;
B、醋酸溶液中平衡状态氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同,等体积混合醋酸又电离出氢离子,溶液显酸性,故B错误;
C、根据Ksp的表达式 Ksp=[Cu2+][S2-],如果[Cu2+]和[S2-]相等,那么铜离子的最大浓度为
Ksp
也就是
1.3×10-36
,如果S2-沉淀完全,也就是说S2-浓度为10-5mol/L,那么Cu2+浓度会更小,故C错误;
D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后生成碳酸氢钾,溶液中碳酸氢根离子水解,c(K+)>c(HCO3-),故D错误.
故选A;
点评:本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析,弱电解质电离平衡的分析应用,溶度积就计算判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种说法正确的是(  )
A、强碱性溶液中:K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
B、室温下,pH=0的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应
B、1mol/L HCN溶液的pH约为3
C、在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
D、HCN易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中属于强电解质的是(  )
A、H2O
B、H2SO3
C、铜
D、NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液显酸性的是(  )
A、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、AlCl3溶液
D、KNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
弱电解质醋酸苯酚碳酸
电离平衡常数(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离平衡常数分析,下列推断错误的是(  )
A、25℃时,等物质的量浓度的下列溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(C6H5O-),则a一定大于b
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体:2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转,试回答下列问题.
(1)A池是
 
,Zn的电极名称是
 
.B池是
 
Pt的电极名称是
 
(填“电解池”、“原电池”、“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”等)
(2)Cu极上电极反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)玻璃是我们日常生活中最常见的硅酸盐用品,写出在玻璃窑中发生反应的两种主要化学方程式
 
 

(2)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,它的硬度大,熔点高,化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得.
①根据其性质,试推测下列用途中不属于氮化硅陶瓷的是
 
(用字母填序号);
A.制有色玻璃  B.作刀具  C.制造陶瓷发动机
②写出氮化硅的化学式
 

③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不跟其它无机酸反应.试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
 

④用SiCl4和N2在H2气氛中加强热使其发生反应,可制取较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发.甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
(填“I’’或“Ⅱ”).
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250300350
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定
 
(填“>”、“=”或“<”)应物的总能量.
③反应Ⅱ‘反应历程如图1,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1
 
、E2
 
、△H2
 
(填“增大”“减小”“不变”).
(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图2,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质).则电池工作时
 
(填a或b)为正极,a极的电极反应式为
 

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