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    15．反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应．其他条件相同时，温度、压强如下表：
    反应温度压强
    Ⅰ80℃1个标准大气压
    Ⅱ100℃2个标准大气压
    则反应Ⅰ、Ⅱ的化学反应速率大小关系是（　　）
    A．反应Ⅰ更大B．反应Ⅱ更大C．一样大D．无法确定

    分析 依据影响化学反应速率的因素分析，温度越高反应速率越大、压强越大对气体参加的反应，反应速率越大，增大物质浓度中等反应速率，加入催化剂可以增大反应速率，但反应速率取决于物质本性，反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应，不能确定反应速率大小．

    解答 解：反应速率取决于物质本性，反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应，不能确定反应速率大小，故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，主要是影响内因的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）
    A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（　　）
    A．通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2
    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸
    C．可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
    D．电解MgCl2溶液可制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
    ①B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
    A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
    ③C装置中的试剂X是NaHCO3（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
    ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
    ①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
    D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

    （1）B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
    （2）A装置中，a电极为负极，其电极反应为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
    （3）c电极上的反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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