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    9．升高温，下列溶液的pH不变的是（　　）
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

    分析 根据溶液中氢离子的来源分析．酸溶液中的氢离子主要来自于酸的电离；碱和盐溶液中的氢离子全部来自于水的电离．升高温度促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大；升高温度促进盐的水解．

    解答 解：A、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故A不选；
    B、氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故B不选；
    C、NaHSO3中电离大于水解，故溶液显酸性，升高温度，HSO3-的电离被促进，故溶液中的氢离子浓度增大，则pH变小，故C不选；
    D、NaHSO4是强电解质，氢离子能完全电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度溶液中的氢离子浓度基本不变，则pH基本不变，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了温度对水的电离和盐的水解的影响，主要考查了溶液中氢离子浓度的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．12月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是（　　）
    A．小于1nmB．在1nm～100nm间C．大于100nmD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列四种有机物：①（CH3）3CCH3②（CH3）2 CHCH（CH3）2③CH3 （CH2 ）2 CH3④（CH3）2 CHCH2CH3
    ①的系统命名为2，2-二甲基丙烷，与①互为同分异构体的是④．
    （2）苯和浓硝酸制取硝基苯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．NaOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于下列有机物异构体数目的判断错误的是（不考虑空间异构）（　　）
    A．分子式为C6H14含有四个甲基的烃的一氯取代物的异构体数目为5
    B．分子式为C5H10异构体数目为5
    C．分子式为C4H10O的醇类异构体数目为4
    D．分子式为C6H12O2羧酸类异构体数目为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图所示装置中电解质足量，阴离子交换膜（简称阴膜）只允许阴离子通过，下列有关说法正确的是（　　）
    A．FeCl3和FeCl2可以互换位置，对反应无影响
    B．该电池总反应为FeCl3+Fe═2FeCl2
    C．若溶解2.8g铁，约有0.1molCl-从交换膜左向右迁移
    D．一段时间后，阴膜左、右侧离子数变化量之比约为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下述实验不能达到预期目的是：
    编号实验内容实验目的
    A用平行光照射区别淀粉溶液和氯化钠溶液
    B加入CaCO3粉末，充分反应后过滤除去CaCl2溶液中的FeCl3
    C通过灼烧的Cu粉末，收集气体除去N2中的少量O2
    D滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯化铜的水溶液中存在下列可逆反应：下列方法能使蓝色的氯化铜溶液变成黄绿色的是（　　）
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    淡蓝色             黄绿色．
    A．加蒸馏水B．加浓盐酸C．加AgNO3溶液D．加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值．要有计算过程．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、B、F（多选扣分）
    A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO2）不变的状态
    C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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