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    以下离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氧化铁化学式为Fe2O3；
    B．氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水；
    C．加过量强碱反应生成偏氯酸钠；
    D．次氯酸钙可电离生成次氯酸根和钙离子．
    解答： 解：A．氧化铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
    B．氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．给漂白粉溶液中加入盐酸：ClO-+H+=HClO，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．且E+H→B，常温下B为液体；它们之间具有下图所示的相互转化关系：

    （1）D中含有的化学键：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    （3）E、F和海水可制成新型“海洋电池”，可作为航标灯电源．该电池的电极材料为
     
    ；其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式C
     
    G
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）反应④整个过程观察到的现象为
     
    ．
    （4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积
     
    ．
    （5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴
     
    溶液，溶液显
     
    色，表明该药片已失效．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaC1O）．下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、氯气的体积为1.12L
    B、原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
    C、所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
    D、所得溶液中C1O-的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
    kJ?mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是（　　）
    A、氢氟酸的电离过程是吸热的
    B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-）
    D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2
    B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2
    C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A、两个反应均为氧化还原反应
    B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
    （1）增加C，平衡
     
    （填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO2）
     
    （填“增大”“减小”或“不变”下同）；
    （2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ；
    （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ；
    （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡
     
    ，c（CO）
     
    ．

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