Question

8．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）═2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，（③-①+②）×$\frac{1}{2}$计算反应的焓变，得到SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①+②）×$\frac{1}{2}$得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol，
故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．

点评 本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．