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    ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是

    甲 乙

    A．n<q B．n>q

    C．正反应为放热反应 D．X点比Y点反应速率快

     

    AC

    【解析】

    试题分析：据图甲可知，增大压强，B物质的百分含量增大，反应向逆反应方向进行，即体积减小的方向进行，所以ｎ＜ｑ所以A选项是正确的。乙图可知，增大温度，逆反应增大的程度比正反应方向的大，因此增大温度反应是向逆反应方向进行，即吸热方向。所以该反应为放热反应，因此C选项是正确的。D选项X的压强小于Y点，因此D选项是错误的。

    考点：考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )

    A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

    B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0

    （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ，滤液3是 。

    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)

    B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

    （1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=

    （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

    反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

    A．降温，化学平衡向正反应方向移动

    B．使用催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

    ?

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

    (t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　 　 。

    （2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）

    A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

    C．溶剂不同，平衡常数K值不同

    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）

    0

    1

    3

    5

    7

    9

    11

    c(t－BuNO)2 mol/L

    0.05

    0.03

    0.01

    0.005

    0.003

    0.002

    0.002

    c(t－BuNO) mol/L

    0

    0.04

    0.08

    0.07

    0.094

    0.096

    0.096

    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了 mol e－。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，aLXm气体和bLYn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（ ）

    A．XaYb B．XnYm C．XamYbn D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （本题16分）单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：

    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

     

    试回答以下问题：

    （1）有机物I的分子式是 、有机物B的含氧官能团名称为________________

    （2）由有机物III制备 的反应条件是 。

    （3）B→C的反应类型是__________，C→D的另一生成物的分子式为________________

    （4）已知A→B的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为_______________________

    （5）下列说法正确的是______________

    A．1 mol有机物Ⅲ最多可与5 mol H2加成

    B．有机物Ⅱ可由苯与溴水在Fe作催化剂的条件写合成

    C．有机物B可发生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反应

    D．1 mol有机物A完全燃烧可消耗10 molO2

    （6）写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式： （任写一个）

    ①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。

    ②能发生银镜反应

     

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