Question

下列描述违背化学原理的是（ ）
A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
B．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

【答案】分析：A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓；
B．SO₂与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO₂；
D．从难溶电解质的溶解平衡以及沉淀的转化的角度分析．
解答：解：A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓，有方程式可以看出，酸性为HCO₃^-＞Al（OH）₃，故A正确；
B．SO₂具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO₂，为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，发生：AgCl（s）+I^-（aq）AgI（s）+Cl^-（aq），说明同温度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及酸性的比较、物质的性质以及难溶电解质的转化等知识，题目难度中等，学习中注意把握相关知识．