（一）（1）学生1：还是中氯化镁浓度很小，向溶液中加入石灰乳时，二者几乎不产生Mg（OH）
2沉淀，所以该观点不合理；
学生2：高温蒸发海水后使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）
2沉淀中混有较多NaCl杂质，导致不纯，所以该该浓度不合理；
学生3：利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，所以该观点正确，
故答案为：
| | |
| | 海水中氯化镁浓度太小，直接加沉淀剂几乎不产生Mg（OH）2沉淀 |
| 否 | 高温蒸发海水后会使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质 |
| 是 | 镁离子富集浓度高，成本低 |
（2）①硫酸镁转化为Mg（OH）
2应该向溶液中加入碱，原料来源于海洋，贝壳中含有碳酸钙，将贝壳煅烧得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）
2，用Ca（OH）
2作沉淀剂，故答案为：Ca（OH）
2；
②A．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，故A错误；
B．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，且电解熔融MgO条件不易控制，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取镁符合节约能源，且能制取较纯净的镁，故C正确；
D．氯化镁溶液和活泼金属不能发生置换反应生成Mg，故D错误；
故选C；
（二）（1）在金属活动性顺序表中，Mg位于氢之前，Mg和稀HCl反应生成可溶性的MgCl
2和氢气，且放出大量热，温度越高，Ca（OH）
2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）
2析出，所以看到的现象是：试管中有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中溶液变浑浊，
故答案为：①试管中有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊；
（2）温度越高，Ca（OH）
2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）
2析出，故答案为：镁片与盐酸反应并放热，Ca（OH）
2的溶解度随温度升高而降低．
