Question

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2

B．反应中转移的电子数一定为2N_A

C．容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气

D．a：b≥1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：由反应：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2 CO₂= 2Na₂CO₃+O₂，知2Na₂O₂→O₂，A、只要被反应的Na₂O₂为2mol即可，错误；B、反应的Na₂O₂为2mol，转移的电子数一定为2N_A，正确；C、若加入Na₂O₂仅为2mol，即使有残余的CO₂和水蒸气，产生的氧气为1 mol，错误；D、被反应的Na₂O₂为2mol，共需要CO₂+ H₂O 2mol，结合反应2NaHCO₃ Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O,需NaHCO₃ 2mol，所以当加入的NaHCO₃ 2mol时，即使Na₂O₂过量（多于2mol），产生气体只有2mol，错误。

考点：考查NaHCO₃、Na₂O₂的化学性质、物质的量的计算。