Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 室温时水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量共存
• C． 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
• D． 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．室温时水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液为酸或碱溶液，若为酸溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；
C．碳酸盐溶液中碳酸根离子浓度较大，碳酸溶液中碳酸根离子浓度最小；
D．当硫酸根离子完全沉淀时，生成沉淀的质量达到最大，此时铝离子完全转化成偏铝酸根离子．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．室温时水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能为酸溶液，酸溶液中，NO₃^-、I^-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．②④为碳酸盐，其溶液中碳酸根离子浓度比其它该溶液都大，由于④发生互促水解，水解程度较大，则碳酸根离子浓度②＞④；①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则溶液中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故C正确；
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、离子方程式书写判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，掌握盐的水解原理及其应用．