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    结合元素周期表回答下列问题：
    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

    (1)

    (2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB
    (3)三　ⅥA　 

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    (1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
    (6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
    （1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
    （2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
    （3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

    （1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
    ①R    ②Q2  ③M    ④T2
    （5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
    已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
    M(s)+O2(g)＝MO2(g)     △H＝-bkJ·mol-l
    则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)  △H＝___________。
    （6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

    ①HTO的电离常数：b点＞a点
    ②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）ZW2的分子式为________________。
    （3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
    （5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
    （1）X离子的结构示意图为________。
    （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
    （3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
    （4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是         。
    （2）组成单质B的元素的原子结构示意图为           。
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为        。
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为               。
    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为         。

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