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    18．下列微粒能将Fe3+还原成Fe2+的是（　　）
    A．Cl-B．Br-C．MnO4-D．H2S

    分析 能将Fe3+还原成Fe2+，应具有还原性，离子的还原性比Fe2+强，以此解答该题．

    解答 解：Cl-、Br-还原性比Fe2+弱，与Fe2+不反应，MnO4-具有强氧化性，只有H2S具有强还原性，可与Fe2+反应生成S，故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的氧化性、还原性的比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-1734 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（　　）
    阳极阴极溶液甲物质乙
    APtPtCuCl2CuCl2固体
    BPtPtH2SO4H2O
    CPtPtNaCl盐酸
    DPtPtCuSO4CuO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成 Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．
    实验步骤 
    ①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
    ②如图连接好仪器，检查装置气密性．
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
    ④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
    ⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
    ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
    问题讨论
    （1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
    （2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
    （3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
    反应完成的标志是溶液变为蓝色．
    （4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
    （填字母序号）
    a．水      b．无水乙醇      c．稀盐酸       d．氯化钠溶液
    （5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
    SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ②用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
    （假定杂质不参加反应）．
    （7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
    CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
    甲a mola mol00
    乙a mol2a mol00
    丙a mola mol0a mol
    丁amolamolamolamol
    则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
    A．n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
    （1）NO的相对分子质量为30．
    （2）开始时左右两室分子数：左侧＞右侧（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）反应前后NO室压强减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）最终容器内密度与原来相同（填“相同”或“不相同”）．

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