Question

【题目】（1）1g CH4充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH4燃烧的热化学方程式：

__________________________________________。

(2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）

①非金属性 C____S。

②沸点 H2O____ H2S。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890 kJ/mol < >

【解析】(1)4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol；

(2)①硫酸的酸性比碳酸强，可知非金属性 C＜S；

②H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点比H2S高。