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    甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

    A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2

    C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

    B

    【解析】

    试题分析：A.C与不足量O2在点燃时发生反应产生CO，CO在点燃时燃烧产生CO2，CO2与C在高温下发生反应产生CO，正确；B．甲为Fe和Cl2无论相对量的多少，都产生FeCl3，后面的反应无法继续完成，错误；C．甲为SO2、X为NH3·H2O，向氨水中通入过量SO2，产生NH4HSO3；当再加入氨水发生反应产生 (NH4)2SO3、SO2通入(NH4)2SO3溶液中反应产生NH4HSO3；正确；D．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液，产生Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时，Al(OH)3与NaOH溶液发生反应变为NaAlO2，AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀，正确。

    考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B．0.012 kg C?12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

    C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝1.3×10-7

    K2＝7.1×10-15

    25℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题:

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

    （2）用离子方程表达下列反应:

    ①中生成气体A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

    A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

    B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

    C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

    D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为 ；

    ②电池中NaCl的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为

    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

    B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

    D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A．两者的分散质都属于碱

    B．两者均为有色不透明的分散系

    C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

    D．两者都有丁达尔效应

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