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    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

    分析 A．铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；
    B．碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
    C．稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；
    D．Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒．

    解答 解：A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故B正确；
    C．Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H++OH-=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
    D．金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）相同质量的四种烃：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃烧，需要氧气最少的是C2H2（填分子式）
    （2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
    （3）标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为1.12g．L-1，该状况下将10ml混合气体和50ml足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为40ml，则混合气体的组成为CH4和C2H4（填分子式），它们的体积分别为2.43ml和7.57ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（　　）
    A．充电时，Na+从阳极向阴极移动
    B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
    C．放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g
    D．放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石需要吸热
    C．金刚石燃烧产物更稳定D．等质量时，石墨所含能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）
    A．丙烯与Br2加成：CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
    B．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．催化裂化：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H16+C8H18
    D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
    B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
    C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
    D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
    工业合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3+92.4KJ
    （1）它是氮的固定的一种，属于人工固氮（  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
    a．压强不变b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不变d．c（NH3）=c（N2）
    （3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有加压、分离氨．若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为0.001mol/（L?S）．
    （4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
    （5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
    检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．

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