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    【题目】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3固体

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发


    A.①②③④
    B.①③④
    C.②③④
    D.①②③

    【答案】C
    【解析】解：①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，故正确． 故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.既是氧化剂又是还原剂
    D.以上均不是

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    【题目】合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

    A．△H>0，气体分子数目增多

    B．△H>0，气体分子数目减少

    C．△H<0，气体分子数目增多

    D．△H<0 ，气体分子数目减少

    （4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）
    A.萃取
    B.渗析
    C.蒸馏
    D.干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。

    （2）反应②的离子方程式为 。

    （3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。

    （4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。

    ②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

    （5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

    静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题（要写计算过程）

    已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

    （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

    （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

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