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    18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    分析 A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    B．次氯酸为弱酸，保留化学式；
    C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
    D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．往澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故C正确；
    D．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

    ①试管1中实现反应③的化学方程式为，
    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期IVA族，A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞H（用元素符号填写）．
    （2）化合物BA4的空间构型为正四面体；化合物E2D2中化学键类型为离子键、共价键． 化合物C2A4是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C2A4的电子式．
    （3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物N（N为强电解质）．0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ．写出该反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-100akJ/mol．
    （4）请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-． 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③（填序号）
    ①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    （5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
    C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
    ①盐酸的物质的量浓度0.5mol•L-1．
    ②合金中镁的质量0.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对反应BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．Br2和HBrO3均是氧化产物
    B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂
    C．BrF3的氧化性强于O2
    D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
    A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能kJ/mol436565431368
    A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
    （3）能用键能大小解释的是A
    A、氮气的化学性质比氧气稳定      
    B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C、稀有气体一般很难发生化学反应  
    D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．5个碳的烷烃的同分异构体共有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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