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    【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

    A. 四种元素中至少有两种金属元素

    B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

    C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

    D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

    【答案】B

    【解析】

    原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。

    A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

    B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

    C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

    D. 三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。

    故选B。

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    【题目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

    C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

    D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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    【题目】下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑

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    C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O

    D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

    B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

    D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应物微粒是S、SO、OH－

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

    a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    (3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    c(Cl2)/10-3molL-1

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    7.2

    下列说法错误的是（ ）

    A.条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)

    B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

    C.0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

    D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

    （2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

    （3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

    （4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

    （5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

    （6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

    (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    C1

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能（kJ／mol）

    349

    343

    295

    141

    －780

    下列说法正确的是___________。

    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

    C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

    (4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    ①冰晶石的化学式为____________________________。

    ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

    ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

    ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

    (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

    D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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