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    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
    ①A=          ， B=         ；
    ② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向    
    方向移动（填“向左”或“向右”）。
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ① 起始时反应速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ② 平衡时A=        ，B=        。
    ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为    L。

    (10分)(1) ① 6,  18 ②左.小于 ③ 向左、向右
    (2) ①小于.② 2   6 ③ 1.32V

    解析试题分析：（1）达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下，再充入5 molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5 molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。
    （2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行V正< V逆②反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为20×1.1=22mol,设生成氮气x，则氢气为3x,消耗氨气2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14
    ③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相当于充入18mol NH3，平衡时体积为1.1V,在恒温恒压条件下，充入3.6mol NH3，平衡时的体积为3.6/18×1.1V=0.22V,所以总体积为：1.1V+0.22V=1.32V
    考点：考查化学平衡的移动、不同条件的等效平衡及相关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用如图所示装置进行如下实验:

    (1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 
    (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 
    (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH>0
    (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
    (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
    （2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
    请回答下列问题：
    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
    ①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________________________________。
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。

    A．NH4Cl B．Na2CO3
    C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p
    /100 kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。
    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c(A)/(mol·L－1)
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.006 5
     
    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝       ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：                                    。
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是           ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是       。
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是     。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是     （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    t2～t3
         		t4～t5
         		t5～t6
         		t7～t8
     
    K1
         		K2
         		K3
         		K4
     
     
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
    （2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
    C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
    A．及时分离出气体            B．适当升高温度
    C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂

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