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10.(1)在标准状况下,测得1.32g某气体的体积为0.672L.则此气体的摩尔质量为44g/mol.
(2)等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7:11;同温同压下的体积比为11:7;
(3)6mol O2与4mol O3质量之比为1:1,分子个数之比为3:2.
(4)过氧化钠加入水中(用离子方程式表示):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

分析 (1)依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算;
(2)CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,等质量的CO、CO2,根据n=$\frac{m}{M}$,知,相同质量的CO和二氧化碳,其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol:28g/mol=11:7,根据V=nVm知,相同条件下,其体积之比等于物质的量之比;
(3)利用m=n×M来计算质量及质量之比,分子数之比等于物质的量之比;
(4)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气.

解答 解:(1)在标准状况下,气体的体积为0.672L,物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,则气体摩尔质量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol;
故答案为:44g/mol;
(2)CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,其摩尔质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,等质量的CO、CO2,根据n=$\frac{m}{M}$知,相同质量的CO和二氧化碳,其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol:28g/mol=11:7,根据V=nVm知,相同条件下,其体积之比等于物质的量之比=11:7,故答案为:7:11; 11:7;
(3)氧气与臭氧的质量之比为6mol×32g/mol:4mol×48g/mol=1:1,
因分子数之比等于物质的量之比,则分子个数之比为0.6mol:0.4mol=3:2,
故答案为:1:1;3:2;
(4)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,熟练掌握物质的量有关公式,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,题目难度不大.

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B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在实验之前预计△H1=△H2.他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;乙在实验之前预计△H1≠△H2,他的根据是NaOH是强碱,NH3•H2O是弱碱电离吸热.
②实验测得的温度是:A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃;设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/(g•℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则△H1=-56.9kJ/mol.(已知溶液密度均为1g/cm3

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18.回答下列问题
(1)标况下33.6L CO2的物质的量为1.5mol,质量为66g,所含O原子的数目是1.806×1024
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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平衡浓度(mol•L-10.050.050.1
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