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【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:υ(a)υ(c)υ(b)υ(d)

C.平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)

【答案】D

【解析】

A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1T2T3,故A错误;

B.由图可知,ac两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1T3,温度越高,反应速率越快,故υa)<υc)。bd两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点压强大于d点,则υb)>υd),故B错误;

C.由图可知,ac两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则Ka)>Kc),平衡常数只与温度有关,bd两点温度相同,平衡常数相同,则Kb=Kd),故B错误;

DCO转化率的越大,n总越小,由M=m/n可知,an总小于c点、b点小于d点,则Ma)>Mc),Mb)>Md),故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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【题目】实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5NaOH溶液

B.装置③中产生红棕色气体

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替

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【题目】如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃42℃以上分解为Cl2O2

1实验中控制氯气与空气体积比的方法是______

为使反应充分进行,实验中采取的措施有______

2①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______

B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______

3装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______

4已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )

A. 除去粗盐中杂质(Mg2+SO42Ca2+),加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3Na2CO3

C. 在第②④步骤中,溴元素均被氧化

D. 从第②步到第④步的目的是为了富集

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【题目】初始温度为t,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生如下反应:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol1,测得反应的相关数据如下:

容器

容器类型

初始体积

初始压强/Pa

反应物投入量/mol

平衡时Cl2的物质的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒温恒容

1L

4

1

0

0

1

II

绝热恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒温恒压

2L

p3

8

2

0

0

b

下列说法正确的是(  )

A.反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)ΔH>116 kJ·mol1

B.a1, b2

C.p21.6×105Pap34×105Pa

D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl0.5 mol O20.5 mol Cl20.5 mol H2O,则反应向逆反应方向进行

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(

A.氯气溶于水:Cl2H2O=2HCl-ClO-

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式:Fe22NH3·H2O=Fe(OH)22NH4+

C.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO3-I-6H=I23H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-Ba22OH-=BaCO32H2OCO2

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【题目】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中XYZQW1~20号元素且原子序数依次增大,ZQ同主族,QW的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A.WX是共价化合物

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q<Y

C.原子半径:W>Z>Y

D.ZXYWQ均形成至少两种二元化合物

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