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    13．下列关于苯酚的说法中，不正确的是（　　）
    A．纯净的苯酚是粉红色的晶体
    B．有特殊的气味
    C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水
    D．苯酚有毒，沾在皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤

    分析 A、纯净的苯酚本身无色，但其易被氧化，成红色；
    B、苯酚是无色晶体，具有特殊气味；
    C、苯酚易溶于有机溶剂，难溶于冷水；
    D、氢氧化钠具有强的腐蚀性，据此解答即可．

    解答 解：A、纯净的苯酚是无色晶体，易被空气中的氧气氧化为粉红色晶体，故A错误；
    B、苯酚是无色晶体，具有特殊气味，故B正确；
    C、苯酚难溶于冷水，温度较高时也可与水互溶，易溶于有机溶剂，故C正确；
    D、由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗涤，应该使用酒精，故D错误；故选AD．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，熟悉苯酚的物理性质和化学性质是解题关键，注意银氨溶液的配制．

    练习册系列答案
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    A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

    B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

    C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

    D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1

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    A．B．
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    1．将3.2gCu跟30mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物为NO、NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（　　）
    A．0.5amolB．0.1amolC．0.1+amolD．2amol

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    8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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    C．电负性：O＞ClD．第一电离能 Al＞Mg

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