Question

【题目】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)

（2）仪器a的名称为______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg.L-1)	0	20	40	60	80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

Answer 1

【答案】 D→B→C→B 硬质玻璃管 5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O 60% 淀粉溶液 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色 56.6% BD

【解析】试题分析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。

（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。

（2）仪器a的名称为硬质玻璃管。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，该反应的离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O。

（4）待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60mg.L-1，10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10，所以，样品中NaNO2的质量分数为60%。

（5）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入smLKI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；②滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为痛定终点(2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。由上述2个反应可得到关系式2NO2-~I2~2 Na2S2O3，n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=，则样品中NaNO2的质量分数为 56.6%。

④下列操作:A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，会导致测定结果偏高的是。