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    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CH2=CHCH3中含有σ键数为9NA
    B．Na2O2与足量H2O反应，当生成0.1mol O2时，转移电子的数目为0.2NA
    C．1L 1.0mol/L CH3COONa溶液与2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有NA个CH3COO-
    D．粗铜电解精炼纯铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

    分析 A.1个CH2=CHCH3中含有6个C-H键，1个C-C键，共7个σ键；
    B．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
    C．醋酸根离子为弱酸根离子，存在水解；
    D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．

    解答 解：A.1mol CH2=CHCH3中含有σ键数为7NA，故A错误；
    B．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.1molO2，转移电子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；
    C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子存在水解，所以1L 1.0mol/L CH3COONa溶液与2L 0.5mol/L CH3COONa溶液都含有小于NA个CH3COO-，故C错误；
    D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类的水解、电解法精炼铜的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A讲盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2
    B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
    D向氯水中滴加紫色石蕊试剂溶液变红氯水显酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
    阴离子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
    （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（　　）
    A．分子数目一定相等B．体积一定相等
    C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
     物质除杂试剂除杂方法
    A乙烷（乙烯）氢气加热
    B乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    D溴苯（苯）溴水常温
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）用电子式表示出Z与N形成的化合物的过程．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
    （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077
    主要化合价-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
    （1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
    （2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
    （3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
    （4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：；
    （5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46
    B．1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到2NA个电子
    C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个
    D．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．

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